QUESTÕES CLAPEYRON

1) Determine a massa de oxigênio (O₂) , que deve conter um recipiente de volume igual a 20 ℓ, sob pressão de 4,0 atm e temperatura 27 ºC.

Dado: massa molar de oxigênio é M = 32 g/mol

2) (Efei-MG) A quantidade de 2,0 mols de um gás perfeito se expande isotericamente. Se a pressão e o volume iniciais são de 5,0 atm e 5,0 ℓ, e o volume final, de 25,0 ℓ, qual a pressão final? Qual a temperatura em que se realiza a transformação?

Dado: constante universal dos gases: R = 0,082 atm.ℓ/mol.K

3) (UFSM-RS) As variáveis que podem definir os estados possíveis para 1 mol de gás ideal são:

a) calor, massa e volume

b) temperatura, densidade e pressão

c) temperatura, pressão e volume

d) densidade, pressão e calor

e) densidade, massa e calor

4) Um recipiente com dilatação desprezível possui capacidade de 40 ℓ e contém uma massa de gás oxigenio a 127 ºC e 8,2 atm de pressão. Calcule a massa de gás contida no recipiente (Dado: M O₂ = 32 g/mol)

5) (Unisa-SP) Um volume de 8,2 ℓ é ocupado por 64 g de oxigenio (M = 32 g/mol) a 27 ºC. Qual a pressão no interior do recipiente?

(R = 0,082 atm.ℓ/mol.K)

a ) 2,0 atm

b) 3,0 atm

c) 4,0 atm

d) 6,0 atm

e) n.d.a.

6) Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

7) (Mackenzie- SP)

Um recipiente de volume V, totalmente fechado, contém 1 mol de um gás ideal, sob uma certa pressão p. A temperatura absoluta do gás é T e a constante universal dos gases perfeitos é R= 0,082 atm.litro/mol.K. Se esse gás é submetido a uma transformação isotérmica, cujo gráfico está representado abaixo, podemos afirmar que a pressão, no instante em que ele ocupa o volume é de 32,8 litros, é:

a) 0,1175 atm

b) 0,5875 atm

c) 0,80 atm

d) 1,175 atm

e) 1,33 atm

8) (PUC-SP)

Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K.
Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de:

a) 3,00. 10²⁴

b) 5,00. 10²³

c) 6,02. 10²³

d) 2,00. 10²⁴

e) 3,00. 10²⁹

9) Calcule a pressão total de uma mistura gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura final é de 300 K e o volume é de 15 L.

a) 8,2 atm.

b) 3,28 atm.

c) 4,92 atm.

d) 9,84 atm.

e) 1,84 atm.